-
- Üyelik Tarihi
- 3 Nis 2008
-
- Mesajlar
- 2,499
-
- MFC Puanı
- 0
Avogadro Yasası Nedir - Avogadro Yasası Çözüm Örnekleri - Avagadro Hipotezi - Matematikte Avagadro Hipotezi - Avogadro
8gr metan gazının(CH4)10litre hacim kapladığı şartlarda 16 gr kükürtdioksit(SO4)gazı kaç litre hacim kaplar???(c:12) (H:1) S:32) (O:16)
CH4=12+4=16 gr/mol
SO4=32+32=64 gr/mol
n=m/mA
nCH4=8/16=0,5
nSO2=16/64=0,25
0,5 mol CH4 gazı 10lt hacim kaplar
0,25 molSO4 gazı x lt hacim kaplar
x=5 lt çıkar
Avogadro yasası
Avogadro yasası (Avogadro hipotezi olarak da bilinir), Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazlar, eşit sıcaklıklarda aynı sayıda parçacık ya da molekül olduğunu öne sürer. Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın bulundurduğu molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır. Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir. Buna göre, hidrojen de nitrojen de aynı molekül sayısına sahiptir.
Bu yasanın bir kısmı, matematiksel olarak şöyle gösterilebilir:
* V kübik metre olarak hacim,
* n gazın mol sayısı,
* a da bir sabittir.
Ancak yukardaki denklem, sadece homojen maddeler için geçerlidir. Buna homojen sıvılar ve katılar da dahildir. Bu ilişki bulunması kolay bir ilişkidir ki, nitekim Avogadro'dan önce de varsayılmıştır.
Avogadro yasasının en önemli sonucu, yasanın ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı olduğunu bulmasıdır.
* P paskal olarak basınç,
* T de Kelvin olarak sıcaklıktır.
Yukardaki denkleme göre, tüm gazlar için bu sabit eşittir. Yani gazın boyutunun ya da kütlesinin bu sabitin değerini değiştirmez. Bu Avogadro yasasının en önemli bölümünü oluşturmakla beraber, Avogadro'nun doğa görüşündeki dahiliği de gösterir. Nitekim, bu yasayı, kinetik teori kullanarak kanıtlamak yıllar sürmüştür.
Standart durumda, bir mol ideal gaz, 22.4 litre (dm3) yer kaplar. Bu değer, genellikle molar hacim olarak kullanılır. Gerçek gazlar, bu değere bire bir uymaz.
Bir moldeki molekül sayısı olan Avogadro sayısı, yaklaşık olarak mol başına 6.02×1023 parçadır.
Avogadro yasası, toplam gaz yasasını oluşturan Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasasıyla birlikte [[ideal gaz yasası|ideal gaz yasasını oluşturur.
CH4=12+4=16 gr/mol
SO4=32+32=64 gr/mol
n=m/mA
nCH4=8/16=0,5
nSO2=16/64=0,25
0,5 mol CH4 gazı 10lt hacim kaplar
0,25 molSO4 gazı x lt hacim kaplar
x=5 lt çıkar
Avogadro yasası
Avogadro yasası (Avogadro hipotezi olarak da bilinir), Amedeo Avogadro'nun 1811'de bulduğu bir gaz yasasıdır. Bu yasa, eşit hacimdeki gazlar, eşit sıcaklıklarda aynı sayıda parçacık ya da molekül olduğunu öne sürer. Buna göre, belirli bir hacimdeki gazın bulundurduğu molekül sayısı, gazın kütle ya da boyutundan bağımsızdır. Örnek olarak, aynı hacimdeki hidrojen ve nitrojen verilebilir. Buna göre, hidrojen de nitrojen de aynı molekül sayısına sahiptir.
Bu yasanın bir kısmı, matematiksel olarak şöyle gösterilebilir:
* V kübik metre olarak hacim,
* n gazın mol sayısı,
* a da bir sabittir.
Ancak yukardaki denklem, sadece homojen maddeler için geçerlidir. Buna homojen sıvılar ve katılar da dahildir. Bu ilişki bulunması kolay bir ilişkidir ki, nitekim Avogadro'dan önce de varsayılmıştır.
Avogadro yasasının en önemli sonucu, yasanın ideal gaz sabitinin tüm gazlar için aynı olduğunu bulmasıdır.
* P paskal olarak basınç,
* T de Kelvin olarak sıcaklıktır.
Yukardaki denkleme göre, tüm gazlar için bu sabit eşittir. Yani gazın boyutunun ya da kütlesinin bu sabitin değerini değiştirmez. Bu Avogadro yasasının en önemli bölümünü oluşturmakla beraber, Avogadro'nun doğa görüşündeki dahiliği de gösterir. Nitekim, bu yasayı, kinetik teori kullanarak kanıtlamak yıllar sürmüştür.
Standart durumda, bir mol ideal gaz, 22.4 litre (dm3) yer kaplar. Bu değer, genellikle molar hacim olarak kullanılır. Gerçek gazlar, bu değere bire bir uymaz.
Bir moldeki molekül sayısı olan Avogadro sayısı, yaklaşık olarak mol başına 6.02×1023 parçadır.
Avogadro yasası, toplam gaz yasasını oluşturan Boyle yasası, Charles yasası ve Gay-Lussac yasasıyla birlikte [[ideal gaz yasası|ideal gaz yasasını oluşturur.